PRACTICA #5 "EXAMEN PARCIAL DE QUIMICA" "EXAMEN EXPERIMENTAL DEL SUELO"

COMPOSICIÓN ORGÁNICA DEL SUELO.

La composición orgánica del suelo está constituida por dos componentes, los orgánicos y los inorgánicos. A su vez, la parte orgánica está formada por los residuos de vegetales y animales que se encuentran en diferentes grados de descomposición, lo que es causado por la presencia de microorganismos. La inorgánica la constituyen el conjunto de minerales que se estudiarán más adelante.

Cuando la mayor parte de la materia orgánica se ha degradado a sus componentes más simples se les nombra HUMUS, el cual es una mezcla de diversas sustancias en las que se integran partículas de diferentes tamaños entre los que se encuentran los coloides. Estos pueden intercambiar iones, ayudan a la formación del suelo y también retienen gran cantidad de agua y de nutrientes.

Existen otros microorganismos que se encargan de fijar el nitrógeno del aire atmosférico al suelo, transformándolo en compuestos inorgánicos simples y solubles, por ejemplo, el amoniaco y los nitratos. Estos últimos son absorbidos por las raíces de las plantas para la fabricación de sustancias como las proteínas.

INESTIGACIÓN.

Indicaciones. Responde cada una de las siguientes preguntas y después analiza tus respuestas con tu equipo de trabajo, y por último, con todo el grupo.

1.        Realiza un cuadro comparativo en el que indiques las características representativas de las sustancias orgánicas y de las sustancias inorgánicas.

Características.     Construye una tabla con las características de cada tipo.

Sustancias Orgánicas	Sustancias Inorgánicas

2.                   Investiga cinco de los compuestos químicos presentes en la materia orgánica.

3.                   De los compuestos químicos investigados, indica el nombre y símbolo de los elementos presentes en ellos.

4.                   Señala cinco funciones que desempeña la materia orgánica en el suelo.

5.                   Investiga el concepto de HUMUS y explícalo.

6.                   Menciona cuatro de los compuestos químicos que contiene el humus.

7.                   Realiza un mapa conceptual acerca de la composición orgánica del suelo.  

DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE MATERIA ORGÁNICA.

Objetivos.

• Observar y describir las características de los componentes de la fase sólida del suelo.
• Calcular el porcentaje de materia orgánica de la muestra de suelo.

Material		Sustancias
Cápsula de porcelana	Balanza	10 g de muestra de suelo
Mechero bunsen	Pinzas para crisol	(1 muestra de suelo)
Soporte universal con anillo y rejilla de asbesto

Procedimiento.

1.       Pesar 10 g de suelo seco en una cápsula de porcelana.

2.       Colocar la cápsula de porcelana en la rejilla del soporte universal, enciende el mechero, y calienta hasta la calcinación (de 15 a 20 minutos). Si la muestra de suelo posee un alto contenido de hojarasca, el tiempo se prolongará lo suficiente hasta su total calcinación.

3.       Dejar enfriar la mezcla y posteriormente pésala nuevamente, anotando la variación de la masa.

4.       Calcular el porcentaje de materia orgánica. 

Cápsula de porcelana 17.3 g y con 10 g de tierra 27.3 g en total antes dela calcinación.

despues de la calcinacion 24.15 g con capsula y solo la tierra 6.85 g de materia organica que es más de 50% es el 68.5%.

Observaciones: la materia organica que contenia nuestro suelo era bastante era en realidad el 68.5%, lo acual es favorable para plantar arbolitos, plantas o flores.

PROPIEDADES FÍSICAS DEL SUELO

PROPIEDADES FÍSICAS

Propiedades físicas o mecánicas del suelo: textura, estructura, consistencia, densidad, aireación, temperatura y color.

1. La textura depende de la proporción de partículas minerales de diverso tamaño presentes en el suelo. Las partículas minerales se clasifican por tamaño en cuatro grupos:

· Fragmentos rocosos: diámetro superior a 2 mm, y son piedras, grava y cascajo.

· Arena: diámetro entre 0,05 a 2 mm. Puede ser gruesa, fina y muy fina. Los granos de arena son ásperos al tacto y no forman agregados estables, porque conservan su individualidad.

· Limo: diámetro entre 0,002 y 0,5 mm. Al tacto es como la harina o el talco, y tiene alta capacidad de retención de agua.

· Arcilla: diámetro inferior a 0,002 mm. Al ser humedecida es plástica y pegajosa; cuando seca forma terrones duros.

2. La estructura es la forma en que las partículas del suelo se reúnen para formar agregados. De acuerdo a esta característica se distinguen suelos de estructura esferoidal (agregados redondeados), laminar (agregados en láminas), prismática (en forma de prisma), blocosa (en bloques), y granular (en granos).

3. La consistencia se refiere a la resistencia para la deformación o ruptura. Según la resistencia el suelo puede ser suelto, suave, duro, muy duro, etc. Esta característica tiene relación con la labranza del suelo y los instrumentos a usarse. A mayor dureza será mayor la energía (animal, humana o de maquinaria) a usarse para la labranza.

4. La densidad se refiere al peso por volumen del suelo, y está en relación a la porosidad. Un suelo muy poroso será menos denso; un suelo poco poroso será más denso. A mayor contenido de materia orgánica, más poroso y menos denso será el suelo.

5. La aireación se refiere al contenido de aire del suelo y es importante para el abastecimiento de oxígeno, nitrógeno y dióxido de carbono en el suelo. La aireación es crítica en los suelos anegados. Se mejora con la labranza, la rotación de cultivos, el drenaje, y la incorporación de materia orgánica.

6. La temperatura del suelo es importante porque determina la distribución de las plantas e influye en los procesos bióticos y químicos. Cada planta tiene sus requerimientos especiales. Encima de los 5º C es posible la germinación.

7. El color del suelo depende de sus componentes y puede usarse como una medida indirecta de ciertas propiedades. El color varía con el contenido de humedad. El color rojo indica contenido de óxidos de fierro y manganeso; el amarillo indica óxidos de fierro hidratado; el blanco y el gris indican presencia de cuarzo, yeso y caolín; y el negro y marrón indican materia orgánica. Cuanto más negro es un suelo, más productivo será, por los beneficios de la materia orgánica.

Objetivo: Identificar y medir la cantidad de sustancias que se nos piden acontinuacion como son: solubilidad, densidad, porosidad y humedad, para las cuales usaremos distintos materiales para lograrlo.

Material:
1 muestra de suelo
1 vidrio de reloj
1 cápsula de porcelana
1 crisol
1 balanza
1 soporte universal con anillo y rejilla de asbesto
1 mechero de bunsen
1 pinzas para crisol
1 probeta
1 mufla

Propiedad	¿Cómo medirla?
Densidad	1.        Para medir la masa de una muestra de tierra, se coloca ésta en una balanza (utiliza un vidrio de reloj o cápsula de porcelana) para colocarla en el platillo de la balanza. 2.      Para determinar el volumen de la muestra de suelo, una vez medida su masa en la balanza, se hace por medio de desplazamiento de agua (considerando que la tierra es un sólido insoluble en ésta. 3.      Volumen por desplazamiento de agua. En una probeta agrega 20 o 30 mL de agua (dependiendo de la cantidad de tierra que hayas medido su masa) y posteriormente agrega la tierra, el aumento en el nivel del agua corresponde al volumen de la tierra. 4.      Volumen agua + Volumen de tierra =  V2 Entonces   Volumen de tierra = V2  -  Volumen de agua Así   El resultado del volumen fue 5g/2= 2.5gcm3
% Humedad	Indica la cantidad de agua que existe en el suelo (tipo de tierra) expresada en porcentaje. 1.        Mide la masa de una muestra de suelo en una balanza; en una cápsula o crisol de porcelana. Recuerda medir previamente la MASA DE LA CÁPSULA O CRISOL, para restarle posteriormente su valor. (masa inicial) 2.      Como se requiere conocer la cantidad de agua que contiene el suelo, necesitamos eliminar ésta de la muestra, por ello, debemos calentar hasta lograrlo, para tener un calentamiento homogéneo utilizamos una estufa o mufla, el tiempo necesario dependiendo del tamaño de muestra. 3.      Una vez eliminada el agua de la mezcla, procedemos a medir la masa nuevamente (masa final). 4.      A ambos valores de masa hay que restar el valor de la masa de la cápsula o crisol. Entonces:                Masa de agua  =  masa inicial  -   masa final % Humedad será:                  Masa inicial    -      100%                  Masa agua      -     X %               X%  = % Humedad 33g Crisol  33g crisol con 10g de tierra = 43g  40.5 crisol con tierra despues de pasar por la mufla % de humedad 10g------100% 7.5g-----75%         asi que 25% de humedad contenia nuestra muestra de suelo
Cantidad de Aire en el Suelo % Aire (Porosidad)	La cantidad de aire que contiene un tipo de suelo, depende del tamaño de partículas que posea la mezcla. Por el tamaño de éstas partículas se tiene mayor o menor porosidad, y por lo tanto tendremos mayor o menor cantidad de aire entre éstas. Para medirlo tenemos que: 1.        Medir en una probeta de 50 o 100 mL completamente seca, el volumen de una muestra de suelo. 2.      En otra probeta de 50 o 100 mL agregar 30 mL de agua. 3.   Vaciar la tierra (una vez que hayas medido su volumen) a la probeta que contiene el  agua, observaras que el nivel del líquido cambia y salen algunas burbujas de aire.  Así, tenemos volumen de tierra seca (V1)= 5, volumen de agua (V2)= 30  y volumen de agua con tierra (V3)= 32, entonces:       Si       V3  -   V2  =  Volumen de aire                 32  -  30 = 2 volumen de aire               Volumen de tierra seca    -    100%                               Volumen de aire              -    Y%           Y%  = % Aire 2*100/32= 6.25% de aire en la muestra de suelo.

Propiedad

¿Cómo medirla?

Solubilidad

Esta propiedad no la determinaremos por cada uno de los componentes de la mezcla de suelo, nos abocaremos a considerar en cada muestra que hay materia que es soluble en agua y otra que no lo es (sin considerar cuantas sustancias lo son y cual es su valor de solubilidad) Por lo tanto consideraremos que tendremos un porcentaje en masa de materia soluble y de materia insoluble, entonces determinaremos: 1.        Medir la masa de una muestra de suelo (M1), en una cápsula de porcelana (a la cual previamente tendrás que determinar su masa) 2.      Agregar agua y agitar la mezcla para ayudar a disolver a las sustancias solubles. 3.      Filtrar la mezcla y recoger el filtrado en la cápsula de porcelana limpia. 4.      Evaporar el agua del filtrado hasta la cristalización de alguna sustancia. 5.      Dejar enfriar y medir nuevamente la masa del contenido de la cápsula (M2) Entonces:                Cantidad de sustancias solubles  =  M2              Cantidad de sustancias Insolubles =  M1  -  M2    M1=6g M2=.23g soluble es = a .23g insoluble es = a 5.77g                 M1     -    100%                 M1    -    6g                 M2     -     Z%                 M2   -   3.83%            Z% = % de materia soluble en la muestra            Z% = 3.83%

Observaciones: logramos percibir las caracteristicas fisicas del suelo en su totalidad, ademas de que aprendi como medirla y lograr unos resultados sorprendentes.

 

COMPONENTES FASE INORGÁNICA DEL SUELO

Objetivos:

• Señalará cuales son los cationes y aniones más comunes que están presentes en la parte inorgánica del suelo.
• Reconocerá que los compuestos inorgánicos se clasifican óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.
• Aplicará el concepto ion a la composición de sales.
• Clasificará a las sales en carbonatos, sulfatos, nitratos, fosfatos, cloruros y silicatos.

Cuestionarios de Investigación.

• Investiga a qué se le llama parte inorgánica del suelo y por qué recibe ese nombre   
• El perfil del suelo esta compuesto por capas llamadas horizontes.El superior, de color negro y con compuestos organicos en distintos estados de descomposicion. Es la capa organica, la mas fertil, llamada humus. Por debajo de este hay otra capa u horizonte de color amarronado, conformado por materia organica e inorganica. El siguiente horizonte, de color variable esta compuesto por materias inorganicas.(arenas, arcilla, piedras, compuestos minerales etc. Y por ultimo esta la roca madre.
• De acuerdo a la definición de mineral, explica porqué son considerados compuestos. Por ello, consulta las características de los compuestos químicos.
• Mineral es aquella;sustancia sólida, natural, homogénea, de origen inorganica de composicion quimica definida (pero variable dentro de ciertos límites).
  Esas sustancias inorganicas poseen una disposición ordenada de atomos de los elementos de que está compuesto, y esto da como resultado el desarrollo de superficies planas conocidas como caras. Si el mineral ha sido capaz de crecer sin interferencias, pueden generar formas geométricas características, conocidas como cristales.
• Los minerales tienen una composición química especifica, con una estructura química característica.
• Los minerales son sólidos que se forman naturalmente por medio de procesos inorgánicos.
• La composición química y la estructura de cristal determina las propiedades de un mineral, incluyendo su densidad, su forma, su robustez y su color.
• Debido a que los minerales se forman bajo condiciones especificas, el examinar de minerales ayuda a los científicos entender la historia de la tierra y de otros planetas dentro de nuestro sistema solar.Composición química específica La mayoría de los minerales existen en la tierra como compuestos químicos, cuya composición puede ser expresada con una fórmula química. La fórmula química de la sal, o hálito, es NaCl, lo cual quiere decir que cada molécula de sal consiste en un átomo de sodio (Na) y un átomo de cloro (Cl). Otros minerales comunes tienen fórmulas mucho más complicadas, como la muscovita (KAl₂(AlSi₃O₁₀)(OH)₂). Algunos minerales como el grafito, está compuesto de un sólo tipo de átomo (carbón en este caso); por consiguiente, la fórmula química del grafito se escribe simplemente con una C. Todos los minerales están definidos por su composición química. Si tratasemos de cambiar la composición de la muscovita, reemplazando el aluminio con hierro y magnesio, por ejemplo, terminaríamos con un mineral totalmente nuevo y diferente llamado biotita.

Figure 1: An example of rose quartz, colored by trace amounts of titanium.

• De manera contraria, muchos minerales contienen impurezas y estas impurezas pueden variar. El cuarzo, por ejemplo, cuya fórmula química es SiO₂, generalmente, no tiene ningún color en su forma pura. La presencia de una pequeña cantidad de titanio (Ti), sin embargo, causa una coloración rosácea que se traduce en el cuarzo rosado, como se puede apreciar en la foto de la derecha. La cantidad de titanio relativa a la cantidad de silicona y oxígeno es mínima, de manera que ello está considerado como una impureza, en vez de un cambio en la composición química. En otras palabras, el cuarzo rosado sigue siendo considerado un cuarzo. De la misma manera, la piedra preciosa amatista es una forma de cuarzo que adquiere un color morado por la presencia de la impureza del hierro (Fe).
• Investiga qué son las rocas, cuales se encuentran en la superficie de la corteza terrestre. Indica de qué están constituidas y cómo se clasifican.
• Una roca es una masa sólida formada por minerales de origen natural. Pocas rocas están formadas por un solo mineral, como la caliza. La mayoría, como el granito que ves arriba en la imagen, están formadas por más de uno.
• Las rocas son agregados de diversos minerales, auque, en ocasiones, pueden estar formadas por un único mineral. Las rocas se pueden formar de muy diversas maneras y a distintas profundidades. Una vez formadas, afloran. S elas encuentra por toda la superficie terrestre.
  
  Para estudiarlas, dividimos las rocas en tres grandes grupos, según como se han formado: ígneas, formadas por la solidificación del magma; metamórficas, formadas por transformación de otros tipos y sedimentarias, originadas a partir de los materiales de la erosión acumulados en una zona concreta.

Rocas ígneas

Las rocas ígneas se forman por el enfriamiento y la solidificación de materia rocosa fundida, el magma. Según las condiciones bajo las que el magma se enfríe, las rocas que resultan pueden tener granulado grueso o fino.

Las rocas ígneas se subdividen en dos grandes grupos:

Las rocas plutónicas o intrusivas fueron formadas a partir de un enfriamiento lento y en profundidad del magma. Las rocas se enfriaron muy despacio, permitiendo así el crecimiento de grandes cristales de minerales puros. Ejemplos: granito y sienita.

Las rocas volcánicas o extrusivas, se forman por el enfriamiento rápido y en superficie, o cerca de ella, del magma. se formaron al ascender magma fundido desde las profundidades llenando grietas próximas a la superficie, o al emerger magma a través de los volcanes. El enfriamiento y la solidificación posteriores fueron muy rápidas, dando como resultado la formación de minerales con grano fino o de rocas parecidas al vidrio. Ejemplos: basalto y riolita.

Existe una correspondencia mineralógica entre las rocas plutónicas y volcánicas, de forma que la riolita y el granito tienen la misma composición, así como el gabro y el basalto. Sin embargo, la textura y el aspecto de las rocas plutónicas y volcánicas son diferentes.

Las rocas ígneas, compuestas casi en su totalidad por silicatos, pueden clasificarse según su contenido de sílice. Las principales categorías son ácidas o básicas. En el extremo de las rocas ácidas o silíceas están el granito y la riolita, mientras que entre las básicas se encuentran el gabro y el basalto. Son de tipo intermedio las dioritas y andesitas  

• Investiga qué son los minerales, cuáles son los más comunes en la corteza terrestre.
•  

Un mineral se compone de la misma sustancia en todas sus partes. Si usted cortará una muestra mineral, la vería igual en todas partes. Hay cerca de 3000 minerales diversos en el mundo. Los minerales están hechos de elementos químicos - un solo elemento químico o una combinación de elementos químicos. Hay 103 elementos químicos conocidos. Los minerales se clasifican en 8 categorías. Para cada uno se han enumerado algunos ejemplos comunes.

·         Elementos nativos ~ cobre, plata, oro, hierro, grafito, diamante

·         Sulfuros ~ esfalerita , calcopirita, galena, pirita

·         Haluros ~ halita, fluorita

·         Óxidos y hidróxidos ~ corindón, hematita

·         Nitratos, carbonatos, boratos ~ calcita, dolomita, malaquita, azurita

·         Sulfatos, cromatos, molibdatos, tungstatos ~ celestina, baritina, yeso

·         Fosfatos, arseniatos, vanadatos ~ apatita, turquesa

·         Silicatos ~ granate, topacio, jadeíta, talco, mica, zeolitas

•  Material:
• 10 tubos de ensaye 
• 1 matraz de erlenmeyer
• 1 coladera de 2 mm
• 1 balanza
• 1 vidrio de reloj
• 1 tapón para tubo de ensaye
• 1 gradilla
• bastantes papeles filtro
• varias pipetas cpn sustacias diferentes para poder realizar nuestras reacciones testigo 
• 1 alambre de nicromel

Procedimiento:

1.        Extracción acuosa de la muestra de suelo.

Pesa 10 g de suelo previamente seca al aire y tamízalo a través de una malla de 2 mm.  Introduce la muestra en un matraz y agrega 50 mL de agua destilada. Tapa el matraz y agita el contenido de 3 a 5 minutos. Filtra el extracto, y en caso de que éste sea turbio, repite la operación utilizando el mismo filtro. Al concluir la filtración tapa el matraz.

IDENTIFICACIÓN DE ANIONES

2.                   Identificación de cloruros (Cl^-1).

Reacción Testigo: en un tubo de ensaye coloca 2 mL de agua destilada y agrega algunos cristales de algún cloruro (cloruro de sodio, de potasio, de calcio, etc.). Agita hasta disolver y agrega unas gotas de solución de AgNO₃  0.1N (nitrato de plata al 0.1 N). Observarás la formación de un precipitado blanco, que se ennegrecerá al pasar unos minutos. Esta reacción química es característica de este ión.

Muestra de suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL del filtrado. Agrega unas gotas de ácido nítrico diluido hasta eliminar la efervescencia. Agrega unas gotas de solución de AgNO₃ 0.1N. Compara con tu muestra testigo.

3.                   Identificación de Sulfatos (SO₄^-2).

Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfato (sulfato de sodio o de potasio) Agrega unas gotas de cloruro de bario al 10%. Observarás una turbidez, que se ennegrecerá al pasar unos minutos.

Muestra del suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10 %. Compara con tu muestra testigo.

4.                   Identificación de Carbonatos (CO₃^-2).

Reacción testigo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de carbonato de calcio y adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Observarás efervescencia por la presencia de carbonatos.

Muestra de suelo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de muestra de suelo seco. Adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Compara con la muestra testigo.

5.                   Identificación de sulfuros (S^-2)

Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.

Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.

6.                   Identificación de nitratos (NO₃-1).

Reacción testigo: un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún nitrato (de sodio por ejemplo), y agita para disolver. Añade gota a gota H₂SO₄ 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)

Agrega 2 mL  de solución saturada de FeSO₄. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H₂SO₄ concentrado. PRECAUCIÓN: ESTA REACCIÓN ES FUERTEMENTE EXOTÉRMICA. Evita agitación innecesaria. Deja reposar unos minutos y observa la formación de un anillo café.
CUIDADO  SE CALIENTA EL TUBO DE ENSAYE POR ESO SOSTENLO DE ARRIBA.

Reacción muestra: coloca 2 mL de filtrado del suelo en un tubo de ensayo. Añade gota a gota H₂SO₄ 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)

Agrega 2 mL  de solución saturada de FeSO₄. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H₂SO₄ concentrado. Sigue las indicaciones de la muestra testigo y compárala.

IDENTIFICACIÓN DE CATIONES

7.                   Identificación de Calcio (Ca⁺²).

Introduce un alambre de nicromel en el extracto de suelo y acércalo a la flama del mechero bunsen. Si observas una flama de color naranja, indicará la presencia de este catión.

8.                   Identificación de Sodio (Na⁺¹).

Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Disuelve la muestra con 5 mL de solución de ácido clorhídrico (1:1). Introduce el alambre de nicromel y humedécelo en la solución, llévalo a la flama del mechero, si esta se colorea de amarillo indicará la presencia de iones sodio.

9.                   Identificación de Potasio (K⁺¹).

Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Agrega 20 mL de acetato de sodio 1N y agita 5 minutos. Filtra la suspensión, toma un alambre de nicromel, humedécelo en esta suspensión y llévalo a la flama del mechero bunsen. Si hay presencia de iones potasio se observa una flama de color violeta.

Cationes                Aniones

Na⁺¹                                   Cl^-1

Ca⁺²                          (CO₃)^-2       

                                  S^-2       

                                  (SO₄)^-2      

Na⁺¹  + Cl^-1→NaCl     Cloruro de sodio

Na⁺¹  + (CO₃)^-2→ Na₂(CO₃)    Carbonato de sodio

Na⁺¹  + S^-2→ Na₂S    Sulfuro de sodio    

Na⁺¹  + (SO₄)^-2 → Na₂(SO₄)    Sulfuro de sodio    

Ca⁺²  + Cl^-1→CaCl₂     Cloruro de calcio

Ca⁺²  + (CO₃)^-2→ Ca(CO₃)    Carbonato de calcio

Ca⁺²  + S^-2→ CaS    Sulfuro de calcio

Ca⁺²  + (SO₄)^-2 → Ca(SO₄)    Sulfuro de calcio

 

Resultados:

Muestra de suelo	Cloruros	Sulfatos	Carbonatos	Sulfuros	Nitratos	Sodio	Potasio	Calcio
1	si	no	si	si	si	si	No	si

los nitratos son de caracter basico 

Sales binarias y terciarias en los tipos de suelo analizados

suelo 1
NaCl
CaCl2
Na2S
CaS
Na2CO3
CaCO3
NaNO3
Ca2NO3

                                             Solvatacion y electrolisis:

 


Análisis: lo que pudimos observar del suelo fue la composicion de materia inorganica que afecta al suelo en cuanto a la fertilidad de este, algunos suelos tienen excesos de sales lo cual es malo debido a que estas sales absorben el agua que se les da a las plantas y es necesario un suelo que tenga balanceado las diferentes sales.

Conclusiones: Pudimos identificar distintos tipos de aniones y cationes en el suelo asi como toda en este examen observe caracteristicas fisicas del suelo, asi como propiedades organicas e inorganicas de este, y una gran experimentacion, ademas de una completa seguridad al usar las sustancias peligrosas porque teniamos el auxilio de nuestra profesora de quimica e hizo esta practica muy eficiente.

[IMPORTANCIA DE CADA CAPITULO DEL LIBRO: UNIVERSO, TIERRA Y VIDA.] [ANALISIS Y OPINION DEL MISMO.]

Introducción: Las reacciones químicas ocurren espontáneamente en el universo, en forma lenta. En nuestro planeta, las reacciones químicas también suceden de manera  mucho más rápida y formando moléculas más complicadas, debido a la presencia del oxigeno en el aire y en las aguas de mares, ríos y lagos. 

I. Átomos y moléculas en el universo. La tabla periódica de los elementos.

ASTRÓNOMOS y físicos han postulado como origen del universo una gran explosión, que a partir de un gas denso formo las innumerables galaxias que ahora pueblan el universo. Una galaxia en la Vía Láctea formada por más de 100 mil millones de estrellas, entre las que se encuentra nuestro sol.

Cuando la temperatura del universo era de alrededor de mil millones de grados, se comenzaron a formar los núcleos de los elementos. Primero se formaron los más simples, el hidrogeno (H) y el helio (He). Los químicos los han ido descubriendo poco a poco y han encontrado que se pueden clasificar de acuerdo con sus propiedades físicas y químicas, la tabla periódica de los elementos.

El hidrogeno se encuentra en una proporción superior a 90% y el helio alrededor de 8%. Hidrogeno está formado por un núcleo, llamado protón, que posee carga positiva, la cual se encuentra neutralizada por un electrón con carga negativa eso quiere decir que la materia es completamente neutra.

Cuando un recipiente cerrado se pone una unidad de peso de hidrogeno por 8 de oxigeno y se produce en su interior una chispa eléctrica, se provoca una explosión con formación de agua. A esto se le llama Ley de las proporciones constantes, hidrogeno cada uno de peso atómico 1. Oxigeno peso atómico 16, produciendo una molécula de agua, con peso molecular de 18.

2H₂+O₂-------2H₂O+ calor (fuego)

II. El átomo de carbono, los hidrocarburos, otras moléculas orgánicas, su posible existencia en la tierra primitiva y en otros cuerpos celestes.

La tierra el tercer planeta del sistema solar, tuvo la fortuna de no ser tan caliente como mercurio y Venus, ni tan frio como los planetas alejados del sol. Además de que contiene agua en abundancia y carbono en cantidades también relativamente abundantes, además del resto de los elementos estables, es decir todos los elementos de la tabla periódica hasta el número 92, metal conocido con el nombre de uranio. Cuando la colisión se efectúa entre átomos y neutrones se obtiene átomos con idéntico número atómico, pero diferente peso molecular, a los que se les llama isotopos.

El metano formo parte de la atmósfera primitiva de la tierra, donde se genero por la acción reductora del hidrogeno sobre el carbono. Era el gas predominante en la atmósfera terrestre de aquel entonces. 

III. Radiación solar, aplicaciones de la radiación, capa protectora de ozono, fotosíntesis, atmosfera oxidante, condiciones apropiadas para la vida animal.

En el sol se genera grandes cantidades de energía mediante reacciones termonucleares. La energía radiante se propaga por el espacio viajando a razón de 300 000 km por segundo (velocidad de la luz). Debido a que las radiaciones viajan como ondas a la velocidad de la luz, tendrán como característica la longitud de onda, que es la distancia entre dos máximos. El número de ondas que a una velocidad constante pasan por un determinado punto cada segundo se le llama frecuencia. Mientras menor sea la longitud de onda, más hondas pasaran cada segundo, siendo por lo tanto mayor la frecuencia, y cuando es mayor, menos ondas pasaran y por tanto la frecuencia será menor, por lo que, a la velocidad de la luz, la frecuencia será inversamente proporcional.

Parte del oxigeno que ingresaba a la atmósfera era activado por la radiación ultravioleta y transformado en su isótropo, una forma de oxigeno de alta energía llamada ozono. Esta capa de ozono protege a la tierra de las radiaciones ultravioleta que, debido a su alta energía son dañinas para la vida. 

IV. Vida animal, hemoglobina, energía de compuestos orgánicos, dominio del fuego

La capa de ozono formada por la acción de la luz ultravioleta dio a la tierra una protección contra la alta energía de esta misma radiación, creándose así las condiciones apropiadas para la aparición de la vida. El oxigeno se generaba por fotolisis del agua, ahora se libera de esta en forma eficiente mediante la reacción de fotosíntesis, usando la luz solar como fuente de energía. El planeta gran cantidad de energía en forma de materia orgánica. Posteriormente el bióxido de carbono formado en esa reacción regresa a la atmosfera donde podrá volver a ser empleado por los vegetales y continuar el eterno ciclo.

La hemoglobina en una cromoproteína compuesta por una proteína, la globina, unida a una molécula muy parecida a la clorofila. Cuando la hemoglobina está unida a oxigeno se llama oxihemoglobina y cuando lo ha soltado deoxihemoglobina.

Los animales y el hombre

De todos los animales que poblaron el planeta hubo uno que destaco por tener un cerebro mayor que los demás: el hombre. Aunque más débil que otros animales de su mismo peso, que competían con él por el alimento y espacio. Poco a poco fue dominando su entorno vital. El cerebro recibe glucosa pura como fuente de energía, y para su oxidación usa casi el 20% de oxigeno total que consume un ser humano adulto. El cerebro de un adulto requiere más de 120 gramos de glucosa por día, misma que puede provenir de precursores tales como el piruvato y los aminoácidos.

 V. importancia de las plantas en la vida del hombre usos mágicos y medicinales.

Una vez que el hombre comenzó a dominar el fuego le servirá para calentar agua, cocinar alimentos y hacer infusiones mágicas o medicinales.

Drogas estimulantes con fines mágicos o rituales

Muchas plantas fueron utilizadas en ritos mágicos-religiosos y muchas continúan hasta nuestros días. El peyote empleado en los pueblos del noroeste  se le considera una planta divina. Cuando este cactus es comido da resistencia contra la fatiga y calma el hambre y sed.

VI. fermentaciones, pulque, colonche, tesgüino, pozol, modificaciones químicas.

Muchos microorganismos son capaces de provocar cambios químicos en diferentes sustancias. Es de todos conocidos que el hecho de que al dejar carbohidratos a la intemperie en poco tiempo han alterado su sabor y, si se dejan algún tiempo más la fermentación se hace evidente.

VII. Jabones, saponinas y detergentes

Ambos fenómenos tienen que ver con el hecho muy conocido de que el agua y el aceite no se mezclan. El agua no sirve para limpiar objetos sucios con aceites o grasas; sin embargo, con la ayuda de un detergente o un jabón si podemos eliminar la mancha de grasa.

Detergentes

Los primeros detergentes sintéticos fueron descubiertos en Alemania en 1936. Los resultados fueron positivos, pues al usarse en agua muy dura siguieron dando abundante espuma por no formar sales insolubles con calcio y otros constituyentes de las aguas duras.

Enzimas

Estos materiales adquirieron gran popularidad en Estados Unidos y Europa en la década de los sesenta debido a su facultad de eliminar manchas proteicas o carbohidratos, aun en el remojo. Los detergentes con esta formulación son capaces de eliminar manchas de sangre, huevo, frutas etc.

VIII. Hormonas vegetales y animales, feromonas, síntesis de hormonas a partir de sustancias vegetales.

Las plantas no solo necesitan para crecer agua y nutrientes del suelo, luz solar y bióxido de carbono atmosférico. Ellas, como otros seres vivos, necesitan hormonas para lograr un crecimiento armónico.

Feromonas de mamíferos

Las sustancias químicas son a veces características de un individuo que las usa para demarcar su territorio. Más aún ciertas sustancias le sirven para atraer miembros del sexo opuesto.

Hormonas sexuales

El ser humano, al igual que otros seres vivos, produce hormonas que ayudan a regular sus funciones. Entre las diversas hormonas se encuentran las hormonas sexuales. Las hormonas sexuales son producidas y secretadas por los órganos sexuales, bajo el estimulo de sustancias proteicas que llegan, por medio de la corriente sanguínea, desde el lóbulo anterior de la pituitaria en donde estas últimas se producen.

Hormonas masculinas (andrógenos)

Las hormonas masculinas son las responsables del comportamiento y las características masculinas del hombre. Los caracteres sexuales secundarios masculinos son el crecimiento de barba y bigote entre otras.  

Hormonas femeninas (estrógenos)

Las hormonas femeninas son sustancias esferoidales producidas en el ovario. Estas sustancias dan a la mujer sus características formas redondeadas y su falta de vello en su rostro. La hormona responsable de estas características en la mujer se llama estradiol. 

IX. Guerras químicas, accidentes químicos

Antes de que el hombre apareciera sobre la tierra ya existía la guerra. Los vegetales luchaban entre sí por la luz y por el agua y sus armas eran sustancias químicas que inhiben la germinación y el crecimiento del rival. La lucha contra insectos devoradores ha sido constante durante millones de años. Las plantas mal armadas sucumben y son sustituidas por las que, al evolucionar, han elaborado nuevas y mejores sustancias que las defienden. Los insectos también responden adaptándose para tolerar nuevas sustancias.

Análisis y opinión del libro “Universo, Tierra y Vida”

El libro Universo, Tierra y vida me pareció un buen libro ya que aborda temas como el de la creación de universo y nos dice que el universo fue formado por una gran explosión la cual se llamo la teoría del Big Bang la cual es que el universo estaba formado por una nube de gases que al ya no poder más exploto y logro hacer las millones de estrellas y los planetas que hoy en día existen. También me gusto porque nos maneja que la química siempre estuvo presente desde que no existíamos y solo existía el hidrogeno y el helio, así como experimentos de cómo se gormaron las primeras células orgánicas.

Además de que maneja algunos experimentos para comprobar algunas teorías, de los cuales en el laboratorio de química del CCH hemos realizado a detalle, también refleja lo inteligente que es el hombre para realizar diferentes acciones como: cazar en la prehistoria con nuestros antepasados, también al fabricar instrumento para cocinar y algo que trascendió a la historia fue que el hombre también uso su intelecto para destruirse a sí mismo con las armas que fabrica.

A mi parecer como el hombre desarrolla un invento para su mejor uso siempre habrá alguien que se esmere más en destruirse a sí mismos.

Luego nos da referencia a lo que está pasando en el mundo debido a que nosotros mismos nos andamos matando con la contaminación que llegan a provocar los combustibles fósiles que usamos a diario. Y que nunca vemos por el planeta y solo vemos por nosotros mismos, tal vez la gente no se ha puesto a pensar en el futuro solo ven el aquí y el ahora; y  no ven si a futuro sobrevivirán con lo que están haciendo, y el gobierno igual en vez de que ponga manos en el asunto y así todas las personas del mundo para tener un mejor planeta ya que solo nosotros mismos nos estamos matando con lo que hacemos a diario.

Un tiempo en donde la química influyo mucho a nivel mundial, fue la primera y la segunda guerra mundial, al echar sustancias toxicas al enemigo como esa nube de cloro hacia los franceses en abril de 1915 la cual fueron los responsables de esa nube de cloro los alemanes y no solo con ese ataque químico sino que también con gas lacrimógeno y el poderoso gas mostaza ya que debido a que no son muy difíciles de hacer son baratos.

También nos narra el peligro de esas sustancia toxicas como el agente naranja en Vietnam el cual se usaba para que a los arboles se les cayeran las hojas y los enemigos no se pudieran esconder, pero causo grandes problemas en los soldados debido a que las nuevas generaciones salían con animalidades como el cáncer y deformidades en el cuerpo.

Pero el hombre no se conforma con eso sino quiere más destrucción y devastación en este su planeta que los ha alimentado por millones de años y que ahora se está poniendo en mal estado debido a la contaminación de la capa de ozono.

Lo único que nos queda hacer a las nuevas generaciones es cuidar de lo que nuestros padres nos dejaron del planeta para hacerlo un lugar mejor y nuestros hijos tengan un futuro saludable.

Y este es un libro para reflexionar de los problemas que hay en el mundo y cerca de ti.

“Si solo el mundo se pusiera de acuerdo para limpiar el planeta se lograría pero una persona puede hacer la diferencia”. TU