FARMACOS
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L desarrollo y empleo de medicamentos en este siglo, ha permitido aumentar el promedio de vida en la mayoría de los países.
El empleo de medicamentos para aliviar el dolor y evitar la muerte, estuvo entretejida con la antigua superstición de que los espíritus malignos eran los causantes de las enfermedades. Las culturas primitivas buscaban los poderes curativos de personajes mitológicos; el papiro de Ebers nos lleva hasta el principio de la historia registrada en el valle del Nilo, contiene recetas hasta con 35 ingredientes, incluyendo productos botánicos, minerales y animales. Algunos de los minerales, como el azufre, la magnesia y la sosa, se encuentran actualmente entre las farmacopeas actuales. A partir de los griegos como Hipócrates y Galeno, se iniciaron esfuerzos por adentrarse en la terapia en forma racional en vez de mística
Surgieron desde las primeras civilizaciones los médicos farmacéuticos, que se encargaban de preparar y administrar todo aquello que permitiera mitigar o eliminar el dolor. Al principio, este ejercicio lo realizaba una sola persona, hasta que en 1240, cuando se proclamó el Edicto de Palermo por Federico II de Sicilia, se prohibía a los médicos poseer una farmacia y se declaraba ilegal toda asociación entre médicos y farmacéuticos. Recayendo en estos últimos la tarea de preparar los medicamentos, pero no de administrarlos, siendo los médicos quienes llevarían a cabo esta labor.
Paracelso, nacido en 1493, experimentó tanto en el laboratorio como en la clínica, y se considera como el fundador de la quimioterapia.
Tres siglos después, mientras iebig y sus colaboradores estaban sintetizando compuestos biológicamente activos, se desarrollaron métodos para la medicina experimental en Francia por Bernard, Magendie y otros. Mientras en Estados Unidos se había iniciado esta industria en 1786, los productos químicos orgánicos sintéticos, como el éter y cloroformo, no se emplearon para la anestesia hasta 1840. Tres años después de haber terminado la Guerra Civil, se puso en marcha el primer proyecto integral para la fabricación de productos químicos industriales sintéticos. El trabajo fundamental para la investigación farmacéutica moderna empezó en 1881 al establecerse la división científica de Eli Lilly & Co. La escasez de medicamentos importantes, como sedantes y novocaína al participar Estados Unidos en la Primera Guerra Mundial, aceleraron la expansión de la industria farmacéutica en un esfuerzo en la producción de productos químicos sintéticos necesarios.
Los desarrollos de la insulina, los extractos de hígado y los barbitúricos fueron fundamentales para la siguiente década. Las sulfas y vitaminas se agregaron a muchas líneas de productos durante la década de 1930. Las demandas de la guerra dieron lugar al plasma sanguíneo, nuevos antimaléricos, y el gran desarrollo de las penicilinas. El surgimiento de nuevos productos, que incluyó hormonas, esteroides, tranquilizantes, vacunas y antibióticos de mediano y amplio espectro, vino después de la Segunda Guerra Mundial. Durante la década de 1970 se inició el desarrollo del empalme de genes para producir nuevas formas de materia viviente.
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sí, la industria farmacéutica, se ha encargado de la producción de bienes y servicios para la salud. El farmacéutico maneja las sustancias y las técnicas que tienen por objeto conservar la salud o curar, aliviar, prevenir y diagnosticar enfermedades.
Entre los aztecas se utilizaba una gran variedad de plantas medicinales, como se comprueba en el libro “Libellus de Medicinalibus Indorum Herbis”, escrito por Martín de la Cruz (médico xochimilca) y traducido por Juan Bandiano.
El Dr. Francisco Giral menciona que un fármaco “es una sustancia con acción biológica sobre el cuerpo humano”. Esto nos lleva a considerar a los alimentos como fármacos, ya que, tienen una acción biológica en el organismo. Se dice “todo fármaco puede ser un veneno y todo veneno puede ser un fármaco”, todo depende de la dosis que se administre. Por lo que se tienen tres tipos de fármacos:
· Sirvan como alimento para mantener la salud,
· Actúen para restituir la salud o
· Resulten tóxicos en dosis pequeñas o moderadas.
Por ejemplo: las sales de bario solubles son extremadamente tóxicas y, sin embargo, el sulfato de bario se utiliza como medio de contraste en la radiografía del tracto digestivo. En el estudio se hace ingerir al paciente un vaso de BaSO4, y no se intoxica debido al equilibrio de solubilidad de la sal se desplaza hacia el sólido no disuelto, lo que significa que es prácticamente insoluble y que la concentración de iones Ba2+ no interfiere significativamente en el metabolismo. Químicamente se considera que el calcio y el bario por ser elementos del mismo grupo, tienen propiedades similares debido a que tienen la misma configuración electrónica de valencia, pero, en el organismo, el ion calcio es necesario para el funcionamiento de los seres vivos, sin embargo, el ion bario es letal.
Otro ejemplo es el de cobalto y níquel, entre ellos el níquel es muy tóxico, mientras que el cobalto es imprescindible ya que forma parte de la vitamina B12.
Por otro lado, hay que saber que un mismo elemento tiene una acción biológica diferente dependiendo de su número de oxidación, por ejemplo, el Fe2+ forma parte de la hemoglobina que lleva oxígeno a las células del cuerpo, pero cuando se oxida Fe3+ no cumple con esta función.
Por ello, también se ha desarrollado la reglamentación para el uso de estas sustancias, conforme se conocen sus beneficios y efectos colaterales en el organismo.
Así, se han dividido en dos categorías:
· Los que requieren receta del médico y
· Los que no requieren.
Los primeros incluyen medicamentos que se estiman no son seguros si se usan indiscriminadamente.
En ambos casos, la dosis y duración en su administración es importante para el desarrollo de efectos colaterales en el organismo, que manifiesten su toxicidad.
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n la industria farmacéutica se da más importancia a la pureza de los productos que en la mayoría de otras industrias químicas, otra característica de esta industria es la utilización de los procesos vitales como un paso en la fabricación de algunos productos que van teniendo creciente importancia en esta área: Antibióticos, biológicos, hormonas, vitaminas y productos de fermentación. Al principio, gran parte de los productos empleados como medicamentos eran productos naturales, derivados casi siempre de plantas. Se reconoció que estos productos debían de ser puros y, en la industria farmacéutica moderna se ha trabajado en la separación y purificación de éstos, estos métodos de extracción se han mejorado con el diseño de nuevo equipo que permita extracciones eficientes y rápidas, ya que muchas sustancias son sensibles a la temperatura, acidez y tiempo, teniendo que emplear envases estériles y especializados, al igual que algunas resinas de intercambio iónico que facilitan la extracción y purificación de productos como antibióticos y alcaloides. Por el resultado de los avances en estas investigaciones se han reemplazado muchos de los antiguos medicamentos obtenidos por extracciones de productos naturales por productos sintéticos puros, que pueden ser o no idénticos que los de origen natural.
Existen ciertas drogas, como la morfina, la codeína y la reserpina, extraídas de plantas, para las cuales hay gran demanda por parte de los médicos y respectos a las cuales no se ha aceptado plenamente una contraparte sintética.
ANTECEDENTES.
Las tabletas de aspirina contienen algo más que el ingrediente activo, el ácido acetilsalicílico, investiga como utilizar algunas técnicas químicas para observar la presencia de otras sustancias en tabletas de algunos analgésicos más comunes.
GUIÓN
Sustancias:
5 Tabletas de una marca comercial. Por equipo, trae pastillas de diferente marca, por ejemplo: De la más cara, la más barata, extrafuerte, amortiguada, para niños, etc. Procurando que todos los productos sean de aspirina, sin embargo, podrían incluirse algún producto con acetominofén o con ibuprofén.
2 mL de ácido clorhídrico 1M | 1 cucharada de azúcar |
1 cucharada de ácido salicílico | 1 cucharada de maicena |
1 cucharada de talco | 1 cucharada de sal |
2 tabletas viejas de aspirina | gotas de solución de FeCl3 al 2% |
2 gotas de tintura de yodo |
Material.
Papel pH | papel encerado |
5 tubos de ensaye | 2 hojas de papel blanco |
3 frascos goteros | gradilla |
| CUIDADO CON EL MANEJO DE SUSTANCIAS |
PRECAUCIÓN. Las dosis altas de aspirina son tóxicas. Nunca debe probar ninguna sustancia que prepare o use en el laboratorio. Las disoluciones de yodo son potencialmente tóxicas y no deben probarse, estas disoluciones manchan la ropa.
Las disoluciones concentradas de ácido clorhídrico son muy corrosivas. Pueden causar quemaduras químicas severas. El vapor es extremadamente irritante para la piel, ojos y sistema respiratorio. Si el contacto llegara a ocurrir, enjuague el área afectada con agua duran-
te 15 minutos. Si el contacto incluye los ojos, se debe buscar atención médica durante el lavado.
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Las cantidades sobrantes de cualquiera de las disoluciones usadas se pueden desechar con seguridad, dejándolas fluir en la tarja.
Procedimiento
Comparación de pH entre diferentes marcas de analgésicos.
1. Muela dos tabletas de una de las marcas, ya molidas agréguelas en 15 mL de agua en un tubo de ensayo. Mezcle bien agitando la disolución en el tubo de ensayo. Haga lo mismo con cada una de las tabletas de las diferentes marcas que haya traído, marque los tubos para diferenciarlos.
1 Aspirina protect
2 Aspirina efervescente
3 Cafiaspirina
4 Ibuprofeno
5 Aspirino Junior
2. Mida la acidez de cada marca de aspirina con el papel pH y anote el valor de pH registrado para cada marca. Observe y anote, ¿cómo son estos valores?R= Los valores encontrados son de caracter acido.
¿Qué te indican?R= Que tan acidos o basicos son, en este caso de caracter acido.
¿Hay relación entre el valor obtenido y la cantidad de ácido registrado en la marca?R= Claro que si, puesto asi se ve la velocidad de reaccion.
1 Aspirina protect Naranja 3
2 Aspirina efervescente Verde 7
3 Cafiaspirina Naranja 4
4 Ibuprofeno Amarillo 5
5 Aspirino Junior Amarillo 5
3. Tire las disoluciones en la tarja y deje que fluya un poco el agua.
Comparación del tiempo requerido para disolver las tabletas de analgésico en ácido.
1. Pon una tableta de cada analgésico en un tubo de ensayo en una gradilla y agrégale 3 mL de ácido clorhídrico 1M en cada tubo.
2. Sin agitar, anota el tiempo que tarda en disolver cada tableta. Hay algunos componentes de la aspirina que no son solubles, considere el tiempo en que la mayor parte de la tableta se disuelva.
Tiempo:
Cafiaspirina 11:58.26 12:00.03 Solo quedo polvo
Ibuprofeno 11:58.26 12:00.39 Solo quedo polvo
Aspirina efervescente 11:58.26 12:01.18 Burbujas y polvo
Aspirina Junior 11:58.26 12:02.47 Bastante polvo
Aspirina protect 11:58.26 12:20.00 No se disolvio
3. Registre cual producto se disolvió más rápido y revise las etiquetas ver en qué difiere cada producto.
4. Tire las disoluciones en la tarja y deje fluir un poco de agua.
Análisis de la composición de las tabletas de analgésico.
1. Las hojas de papel blanco divídalas en nueve secciones y anote en cada sección los nombres: almidón, azúcar, talco, ácido salicílico, los nombres de tres productos analgésicos comerciales y la aspirina que envejeció; corte como etiquetas cada sección.
2. Sobre el papel encerado coloque las etiquetas y agregue aproximadamente una cucharadita de cada sustancia junto a su etiqueta. Habrá un montoncito de cada sustancia en cada hoja de papel encerado. Las tabletas deberán molerse.
3. cada una de las sustancias de una hoja encerada agregue de 1 a 2 gotas de tintura de yodo en una de las pilas de cada sustancia y observe si hay o no-reacción. Anote cualquier observación, especialmente cambios de color.
4. En cada una de las sustancias de la otra hoja de papel encerado agregue 1 a 2 gotas de la disolución de cloruro férrico sobre la pila remanente de cada sustancia y observe si hay o no-reacción. Anote cualquier observación, especialmente cambios de color.
| SUSTANCIAS | Tintura de yodo | Disolución de cloruro ferrico | |
| Aspirina protect | NO ocurre nada tan solo lo encapsulo | se torno color cafe | |
| Aspirina efervecente | Reacciono con burbujas | Se torno color Amarillo | |
| Cafiaspirina | NO ocurre nada tan solo lo encapsulo | Salieron burbujas, colores cafe, amarillo, rojo | |
| Aspirina Forte | NO ocurre nada tan solo lo encapsulo | Se encapsulo, y se torno color cafe | |
| Aspirina Junior | agarro color cafe | Se encapsulo, y se torno color cafe | |
| Azucar | Absorbio la tintura de yodo | Se torno color cafe | |
| Sal | Absorbio la tintura de yodo | Se torno color amarillo | |
| Maizena | Absorbio la tintura de yodo | Se torno color cafe | |
| Talco | Absorbio la tintura de yodo | Se torno color cafe |
GUÍA DE DISCUSIÓN.
1. ¿Cómo los valores de acidez de las tabletas analizadas?R= Del 7 para abajo, ¿Qué te indican?R= El nivel de acidez y basicidad, en este caso acidez. ¿Hay relación entre el valor obtenido y la cantidad de ácido registrado en la marca?R= Claro que si
2. Al agregar HCl a cada una de las tabletas ¿cuál fue el tiempo que tardaron en disolverse? ¿Qué te indica esta reacción?R= la pastilla más rapida fue de 1 minuto 37 segundos. lo cual nos dice que es la velocidad de reaccion de estas pastillas.
3. Los valores registrados corresponden a lo indicado en la marca comercial correspondiente?
R=si, debido al costo se ve si es más rapido o más lento.
4. ¿Al agregar la tintura de yodo a las sustancias qué te indica?R= como reaccionan, y su velocidad para reaccionar. ¿Por qué?
R= pues es como reaccionaria en nuestro organismo.
5. Al agregar la disolución de cloruro férrico que indica?como reaccionan en nuestro cuerpo¿Por qué? pues son sustancias similares que hay en el organismo
6. Compara la reacción que tuvieron las sustancias (almidón, azúcar, sal, talco) con la presentaron cada una de las tabletas de marca comercial ¿qué te indican? encapsularon la tintura de yodo y al complementarlos con cloruro ferrico reaccionaron.
7. Ahora compara con el comportamiento observado con la disolución de cloruro con estas sustancias y las tabletas ¿qué te indican? R= que son muy similares, lo cual dice que contienen casi las mismas sustancias
COMPLEMENTO TEÓRICO.
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia. Las sustancias que tienen un valor debajo de 7 en la escala de pH se clasifican como ácidos. Los que están arriba de 7 son bases. A menor valor de pH, más ácida es una sustancia. La aspirina tiene un valor debajo de 7 debido a que contiene un ácido, el ácido acetilsalicílico. Además cualquier exceso de ácido salicílico y ácido acético remanentes de la producción de la aspirina también contribuyen a la acidez de la 5tableta de aspirina. A pesar de las etapas de purificación realizadas, algunas pequeñas cantidades de materias primas (ácido salicílico y ácido acético) permanecen en la aspirina.
Como la ingestión de sustancias ácidas puede causar problemas estomacales, algunos fabricantes han agregado a sus productos sustancias, que en cierta medida, neutralizan la acidez. Estos productos se conocen como amortiguadores. Los amortiguadores se agregan a las tabletas de aspirina para ayudar a prevenir el ataque de la aspirina al recubrimiento del estómago.
Las tabletas de aspirina contienen algo más que sólo el ingrediente activo. Además del ácido acetilsalicílico, tienen aglutinantes, usados para mantener la tableta junta, y pequeñas cantidades de las materias primas remanentes del proceso de manufactura. Si el almidón (aglutinante típico) está presente el yodo producirá un color azul oscuro. Un color rosa, ligeramente morado, o un color verde al agregar sales férricas (Fe+3) indica la presencia de ácido salicílico, una de las materias primas usadas para fabricar la aspirina.
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